При сгорании порции азотсодержащего гетероциклического соединения массой 9,3г образовалось 13,44 дм3 углекислого газа, 6,3г воды и 1,12 дм3 азота. Определите молекулярную формулу вещества.

Ответ:

Молекулярная формула искомого вещества С6H7N

Объяснение:

Масса водорода в воде m(H2)=(6.3/18)*2=0,7 грамм

Масса углерода в углекислом газе m(C)=(13.44/22.4)*12=7,2 грамма

Если объем выделившегося азота равен 1,12 дм^3, то его масса будет равна m(N2)=(1.12/22.4)*28=1,4 грамма, что будет составлять долей в сгоревшем гетороцикле (1,4/9,3).

Допустим гетероцикл имеет один атом азота в своем составе, тогда его молярная масса будет равна M(CxHyNz)=M(N)/[m(N2)/m(CxHyNz)]

14/(1,4/9,3)=93 г/моль

Тогда количество атомов углерода и водорода в нем рассчитается так

n(Эл)=[(m(эл)/m(CxHyNz))*M(CxHyNz)]M(Эл)

n(C)=((7.2/9.3)*93)/12=6

n(H)=(0,7/9,3)*93=7

Получаем формулу гетероцикла C6H7N.