Объясните, пожалуйста задачу пошагово, понять не могу.
Какая масса оксида кальция получится при разложении 500 г. известняка, содержащего 20% примесей?

Дано:                                                         решение:
m(CaCO3)=500g                                    x(g)            400г
w(примесей)=20%                                CaO+CO2=CaCO3        
найти: m(CaO)=?                                   56г             100г  
М(СaO)=56г/моль
М(СаСО3)=100г/моль     m(примесей)=500*20%/100%=100г
                                     теперь  находим массу карбоната кальция чистого, без                                            примесей, m(CaCO3)=500-100=400г, и подставляем в                                                уравнение.
                                                     
                                                        х=400г*56г/100г=224г
                                             Ответ:m(CaO)=224 грамм

спасибо большое!)

не за чтио)