оксид азота 5 массой 20 грамм растворили в воде массой 10грамм определить массувую долю азотной кислоты в полученом растворе

1) Уравнение реакции:

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

2) Находим молярные массы:

М(N₂O₅) = 2*14 + 5*16 = 108 г/моль

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции: из 1 моля N₂O₅ (а это 108 г) образуетс 2 моля HNO₃ (а это 2*63 = 126 г ) . На основании этого составляем пропорцию:

108 г N₂O₅ ----------------------- 126 г HNO₃

 20 г  N₂O₅ ----------------------- Х г   HNO₃

Х = 20*126/108 = 23,3 г

То есть в растворе содержится 23,33 г  HNO₃

4) После растворения 20 г N₂O₅ в 10 г воды масса раствра стала:

m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 20 + 10 = 30 г

А массовая доля растворенного вещества равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (23,3/30)*100 = 77,76%