Вапняк масою 200 г прожарили до повного розкладу . Визначити масу твердого залишку та об,єм газу після реакції.
Ответы
Ответ:
Выделилось 112 г негашеной извести (оксида кальция) и 44,8 л углекислого газа.
Объяснение:
Известняка массой 200 г прокалили до полного разложения. Определить массу твердого остатка и объем газа, выделившегося в результате реакции.
1) Запишем уравнение реакции разложения известняка.
При температуре около 1200° известняк CaCO₃ разлагается на негашеную известь (оксид кальция) CaO и углекислый газ CO₂.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2) Определим химическое количество вещества известняка, вступившего в реакцию и химическое количество вещества оксида кальция и углекислого газа, полученных в результате реакции.
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3·16 = 52 + 48 = 100 г/моль
(моль).
По уравнению реакции мольные отношения веществ:
n(CaCO₃) : n(CaO) : n(CO₂) = 1 : 1 : 1.
Тогда, из 2 моль известняка образуется 2 моль оксида кальция и 2 моль углекислого газа.
3) Найдем массу оксида кальция и объем углекислого газа.
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaO) = n · M = 2 моль · 56 г/моль = 112 г.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л по закону Авогадро.
V(CO₂) = n · Va = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л.
Выделилось 112 г негашеной извести (оксида кальция) и 44,8 л углекислого газа.
#SPJ1