Сероводород объемом 56 л (н.у.) пропустили через раствор нитрата серебра, взятый в избытке. Определите массу образовавшегося осадка, если выход реакции составил 88%

V(H2S) = 56 l

η(Ag2S) = 88%

m(Ag2S практ.) - ?
n(H2S) = 56 l / 22.4 l / mol = 2.5 mol

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

за УХР: n(H2S) = n(Ag2S) = 2.5 mol ;

m(Ag2S теоретич.) = 2.5 mol * 248 g / mol = 620 g

m(Ag2S практ.) = 620 g * 0.88 = 545.6 g

Ответ: 545.6 g .