ДАЮ 55 баллов ОТКУДА ТУТ 3,31 В ЗАДАЧЕ И ЧТО ЭТО ЗА ЧИСЛОООООО

M(CxHy)=3,31*29=95,99=96


n(C)=96*87,5/100*12=7


n(H)=(96-(12*7))/1=12


x=7


y=12


C7H12

Ответ:

Объяснение:

Читайте условие, по всей видимости в условии указана относительная плотность  по воздуху 3,31.

M(CxHy) молекулярная масса неизвестного углеводорода

3,31 выше указала

29 молекулярная масса воздуха

96 такова молекулярная масса после расчета неизвестного углеводорода

Дальше находите количество углерода и водорода в соединении

в условии видимо указаны массовые доли углерода w(C) = 87,5% , а чтобы найти массовую долю водорода oт 100% - 87,5 = 12,5%

n(C) = (M(CxHy) * w(C))/ М(С) * 100% = 96 * 87,5/100* 12 =7 моль

М(С) - это молекулярная масса углерода берется из таблицы Менделеева.

Соответственно вычисляется и водород

n(H)=(M(CxHy) * w(Н))/ М(Н) * 100% = 96 * 12,5/1 * 100 = 12 моль

n(C) : n(H) = 7 : 12 это и есть индексы формулы

формула С7Н12