СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!!!
При сгорании 8 г вещества  получили  13,44 л углекислого  газа  и воду массой 7,2 г. Относительная плотность паров этого вещества  по гелию  равна 10. Выведите молекулярную формулу этого вещества​

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 8 г

V(CO₂) = 13,44 л

m(H₂O) = 7,2 г

D(Не) = 10

Найти: CxHy - ?

Найдем молекулярную массу вещества:

M(CxHy) = D(Не) * M(Не) = 10 * 4 = 40 г/моль

Складемо РХР:

0,2 моль             0,6 моль         2,5 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Рассчитаем количество вещества:

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 8/40 = 0,2

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,6 * 1/0,2 = 3 моль

n(H₂O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,4/0,2 = 4 моль

n(С) : n(H)   = 3 : 4

Отже формула : С₃Н₄ - пропин