При окислении муравьиного альдегида, оксидом серебра образовалось 2 грамма металлического серебра. Какая масса альдегида окислилась? В ответе должно получиться 0,28. Пожалуйста помогите решить, желательно с объяснениями и по подробней.Спасибо заранее))
Ответы
Ответ дал:
0
CH2O+Ag2O=HCOOH+2Ag
M(CH2O)=30 M(Ag)=108
Решаем пропорцией, умножив массу серебра на молярную альдегида и разделив на молярную серебра, умноженную на коэффициент перед ним:
m(CH2O)=2*30/(108*2)=0,27777=~0,28 г
M(CH2O)=30 M(Ag)=108
Решаем пропорцией, умножив массу серебра на молярную альдегида и разделив на молярную серебра, умноженную на коэффициент перед ним:
m(CH2O)=2*30/(108*2)=0,27777=~0,28 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад