У розчин масою 200 г з масовою часткою купрум(II) сульфату 16 % занурили залiзну пластинку масою 100 г. Обчисліть масу мiдi. що осіла на пластинці, та масу пластинки після реакції.​

Ответ:

Маса купрум(II) сульфату в розчині:

m(CuSO4) = 200 г * 0,16 = 32 г

За хімічною реакцією залізо з розчином купрум(II) сульфату утворює мідь та залізний сульфат:

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

Маса міді, яка осіла на пластинці, дорівнює масі міді, яка зникла з розчину:

m(Cu) = m(CuSO4) - m(Fe) = 32 г - 100 г = -68 г

Оскільки маса міді не може бути від'ємною, то залізна пластинка повністю замінюється міддю, тому маса пластинки після реакції становитиме 100 г + 32 г = 132 г.

Объяснение: