Ответы
Масова частка розчину = 15% = 0,15
Маса розчину = 700 г
Маса нікель хлориду = масова частка × маса розчину = 0,15 × 700 г = 105 г
Далі знайдемо реакційне рівняння реакції між нікель хлоридом та аргентум нітратом:
NiCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ni(NO3)2
Видно, що за одну молекулу NiCl2 утворюються 2 молекули AgCl. Молярна маса NiCl2 дорівнює 129,6 г/моль, тому в 105 г NiCl2 міститься:
Кількість моль NiCl2 = маса / молярна маса = 105 г / 129,6 г/моль = 0,81 моль
За реакційним рівнянням утворюється стільки ж молей AgCl, тому в масі 700 г 15% розчину нікель хлориду утвориться:
Маса AgCl = кількість молей AgCl × молярна маса AgCl = 0,81 моль × 143,3 г/моль = 116 г
Відповідь: маса утвореного осаду AgCl дорівнює 116 г.
Для вирішення цього завдання необхідно скористатись рівнянням реакції, яка відбулася між ртуттю і йодом:Hg + I2 -> HgI2З рівняння видно, що 1 моль ртуті реагує з 1 моль йоду, утворюючи 1 моль ртутного(II) йодиду (HgI2).Спочатку необхідно визначити кількість молей ртуті, яку знешкодили:n(Hg) = m(Hg) / M(Hg) = 98.5 г / 200.59 г/моль = 0.4916 мольОскільки реакція пройшла повністю, кількість молей йоду, який був використаний, дорівнює кількості молей ртуті:n(I2) = n(Hg) = 0.4916 мольТепер необхідно визначити масу йоду в розчині:m(I2) = n(I2) x M(I2) = 0.4916 моль x 253.81 г/моль = 124.8 гМасова частка йоду в розчині дорівнює:% = (m(I2) / m(розчину)) x 100%Загальна маса розчину дорівнює сумі маси ртуті та маси йоду:m(розчину) = m(Hg) + m(I2) = 98.5 г + 124.8 г = 223.3 гТоді:% = (124.8 г / 223.3 г) x 100% = 55.8%Отже, масова частка йоду в розчині становить 55.8%.
