Ответы
3)С водой реагирует смесь NO2 и О2: 4NO2+О2+2H2O=4HNO3, соотношение этих газов 4:1, как при разложении нитрата меди. Значит 1,12 дм3 - это кислород из нитрата натрия
4)При пропускании смеси газов, образовавшихся при разложении азотной кислоты, через 212,1 мл 12%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл) произошла полная нейтрализация щелочи. Определите объем 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,43 г/мл), при разложении которой были получены эти газы. Определите массу меди, которая могла бы раствориться в этом объеме раствора азотной кислоты.
5)1. Допустим имелся 1 моль исходной газовой смеси, и рассчитаем ее состав:
Пусть х моль – n(NH3) и у моль – n(O2)
Мср = 13∙2=26 г\моль. Составим систему уравнений:
Отсюда, х = 0,4 моль; у = 0,6 моль
2. Записываем уравнения химических реакций и проставляя кол-во реагирующих и образующихся веществ с учетом избытка и недостатка, учитывая, что выход первой реакции 80%:
Было 0,4 0,6
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O + (O2) + (NH3) (1)
Прореагировало 0,32 0,4 стало 0,32 0,48 0,2 0,08
Было 0,32 0,2
NO + O2 = NO2 + (O2) (2)
Прореагировало 0,32 0,16 стало 0,32 0,04
Было 0,32 0,48 0,04
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 + (NO2) + (H2O) (3)
Прореагировало 0,16 0,08 0,04 стало 0,16 0,04 0,04
Было 0,16 0,04
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO + (H2O) (4)
Прореагировало 0,16 0,0533 стало 0,107 0,0533 0,3467
Было 0,267 0,08
HNO3 + NH3 = NH4NO3 + (HNO3) (5)
Прореагировало 0,08 0,08 стало 0,08 0,187
3. Определяем состав образовавшегося раствора:
m(HNO3) = 0,187∙63=11,78 г
m(NH4NO3) = 0,08∙80=6,4 г
m(H2O) = 0,3467∙18=6,24 г
m(конечного раствора) = 11,78+6,4+6,24=24,42
Ѡ(НNO3) = 11,78/24,42=0,4824 или 48,24%
Ѡ(NH4NO3) = 6,4/24,42=0,2621 или 26,21%
Ответ: Ѡ(НNO3) =48,24%; Ѡ(NH4NO3) =26,21
извени дальше я не нашел если найду напишу!