ЗАДАЧА. Рассчитайте массу оксида магния, полученного при разложении 200 г сульфата магния, если выход составляет 82% от теоретически возможного умоляю все по порядку ​

Запишем уравнение

2MgSO4 → 2MgO + 2SO2 + O2

Рассчитаем хим.количество сульфата магния

n= 200/120 = 1,667 моль

По уравнению видим, что при разложении 2 моль сульфата магния образуется 2 моль оксида магния, тогда при разложении 1,667 моль сульфата магния образуется 1,667 моль оксида магния.

НО у нас выход 82% следовательно

1.667 - 100%

х - 82%            х= 1,367 моль

Рассчитаем массу оксида магния

m(MgO) = 1,367 * 40 = 54,68 грамм

Ответ: 54,68 грамм