Магній хлорид масою 40 г прореагував із арґентум нітратом, при чому утворився осад масою 120 грам. Якій вихід продукту від теоретично можливого?

Для визначення вихід продукту необхідно визначити, яка кількість осаду може утворитися в реакції на основі стехіометрії реакції.

Запишемо збалансовану хімічну реакцію між магнієм хлоридом та аргентум нітратом:

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2

За реакційною рівнянням видно, що коефіцієнт стехіометрії між MgCl2 та AgCl дорівнює 1, тобто маса утвореного AgCl повинна бути рівною масі MgCl2.

Отже, маса MgCl2, яка може реагувати з AgNO3, дорівнює 40 г. Тому, вихід продукту (AgCl) буде рівний 40 г.

Отже, вихід продукту від теоретично можливого становить 40 г.

Якщо допоміг, то поставте найкращу відповідь, будь ласка.