Определите объем (дм³, н.у.) газообразного продукта, выделившегося реакции Na2CO3+2HCl=H2O+CO2 + 2NaCl, для проведения которой использовали кислоту массой 50,56

Ответ:

Для решения задачи необходимо использовать закон Дальтона, который утверждает, что суммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси. 

Сначала необходимо определить количество вещества кислоты, заданной массой. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества, моль;

m - масса вещества, г;

M - молярная масса вещества, г/моль.

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляем значения:

n = 50,56 г / 36,46 г/моль ≈ 1,386 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль CO2. Значит, количество молей CO2 равно:

n(CO2) = n(HCl) / 2 ≈ 0,693 моль.

Теперь можно определить объем CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, м³;

Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, 0,0224 м³/моль.

Подставляем значения:

V = 0,693 моль * 0,0224 м³/моль ≈ 0,0155 м³ = 15,5 дм³.

Таким образом, объем газообразного продукта CO2, выделившегося при реакции Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl, равен 15,5 дм³.