при взаимодействии магния массой 2.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5 г определите выход продукта реакции (%)

Объяснение:

Для решения задачи необходимо определить количество магния, которое было реакционно способным в данном эксперименте, и сравнить его с количеством полученной соли.

1. Рассчитаем количество магния, которое было использовано. Для этого воспользуемся молярной массой магния:

M(Mg) = 24.3 г/моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2.2 г / 24.3 г/моль = 0.09 моль

2. На основе уравнения реакции между магнием и серной кислотой определяем количество продукта:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

n(MgSO4) = n(Mg) = 0.09 моль

m(MgSO4) = n(MgSO4) x M(MgSO4) = 0.09 моль x 120.3 г/моль = 10.8 г

3. Определяем выход продукта:

Выход (%) = (масса полученного продукта / начальная масса реагента) x 100%

Выход (%) = (5.5 г / 10.8 г) x 100% = 50.9%

Ответ: выход продукта реакции составляет 50.9%.