Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой​

Для решения задачи необходимо знать химическую реакцию между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, на каждый атом цинка (Zn) образуется одна молекула водорода (H2) и одна молекула сульфата цинка (ZnSO4). Для определения массы образовавшейся соли можно воспользоваться молярной массой сульфата цинка (161,44 г/моль) и соотношением между массой и количеством вещества:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль

n(ZnSO4) = n(Zn) = 0,199 моль

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) × M(ZnSO4) = 0,199 моль × 161,44 г/моль ≈ 32 г

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой образуется около 32 г сульфата цинка. Обратите внимание, что водород, образующийся в результате реакции, выходит в газообразном виде и не учитывается при расчетах массы продукта реакции.