Какой должен быть ток, протекающий через электролит, чтобы за два часа выделилось 8,049 g серебра? Электрохимический эквивалент серебра 1,118-10^-6 kg/C.
Ответы
Ответ:
0,000018 А.
Объяснение:
Для решения этой задачи необходимо использовать закон Фарадея:
m = Q × M / zF,
где m - масса выделенного вещества, Q - заряд, прошедший через электролит, M - молярная масса вещества, z - число электронов, необходимых для выделения одной молекулы вещества, F - постоянная Фарадея
m/t = Q/t × M / zF
Заменим массу выделенного вещества на 8,049 г (0,008049 кг), молярную массу серебра на 107,868 г/моль, число электронов для серебра на 1, постоянную Фарадея на 96485 Кл/моль. Также заменим время на 2 часа (7200 секунд)
0,008049 кг / 7200 с = Q / 96485 Кл/моль × 107,868 г/моль / 1
Q = 0,008049 кг × 1 / 107,868 г/моль × 96485 Кл/моль × 7200 с
Q = 0,126 Кл
Ток (I) вычисляется по формуле:
I = Q/t
I = 0,126 Кл / 7200 с
I = 0,0000175 А (округляем до 0,000018 А)
Ответ: ток, протекающий через электролит, должен быть равен 0,000018 А.