Обчисліть масу осаду, який утвориться з барій хлориду і натрій сульфату масою 35 грам

Ответ:

Для обчислення маси осаду необхідно знати реакційне рівняння і визначити, який продукт є інший утворюється.

Реакційне рівняння для осаду барій хлориду і натрій сульфату:

BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

З рівняння видно, що утворюється осад барій сульфату (BaSO4).

Маса осаду BaSO4, що утвориться, може бути вирахована з використанням стехіометрії.

Відповідно до рівняння, 1 моль BaCl2 утворює 1 моль BaSO4.

Молярна маса BaSO4 дорівнює 233,4 г / моль.

Отже, маса осаду BaSO4, який утвориться, дорівнює:

35 г / (208.2 г / моль) = 0.168 моль BaCl2

0.168 моль BaSO4 x 233,4 г / моль = 39.186 г BaSO4

Відповідь: маса осаду барій сульфату утвориться в результаті реакції BaCl2 і Na2SO4 масою 35 грам дорівнює 39,186 грам.