Ответы
Реакція хлоридної кислоти з кальцій карбонатом виглядає наступним чином: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/моль Тому кількість молей CaCO3 у 350 г (або 3.5 моля) кальцій карбонату дорівнює: 3.5 моль * (1 моль CaCO3 / 100.1 г) = 0.035 моль CaCO3
Оскільки для реакції однієї молі CaCO3 утворюється одна молекула CO2, то кількість молей CO2, яку утвориться, дорівнює: 0.035 моль CO2
Об'єм газу залежить від тиску і температури. Якщо ми припустимо, що реакція відбудеться при стандартних умовах (тиск 1 атм, температура 0 °C), то об'єм CO2, який утвориться, буде дорівнювати: V = nRT/P = (0.035 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273 К) / (1 атм) ≈ 0.81 л
Отже, при дії хлоридної кислоти на 350 г кальцій карбонату утвориться близько 0.81 л вуглекислого газу за стандартних умов. Проте, якщо умови реакції будуть відрізнятися від стандартних, відповідно зміниться і об'єм газу.