ТЕРМІНОВО!!! Маса 1 л газу (н.у.) 1,16г. Виведіть його молекулярну формулу, коли відомо, що газ містить 92,3% карбону і 7,7% водню?

познач як найкращю відповідь

1. Визначення кількості карбону (C) та водню (H) у 1 л газу (н.у.):

  - Кількість карбону: 92.3% * 1.16 г = 1.07 г

  - Кількість водню: 7.7% * 1.16 г = 0.09 г

2. Переведемо масу кожного елемента (вуглецю та водню) у моль:

  - Кількість молей карбону (C): маса C / атомна маса C

  - Кількість молей водню (H): маса H / атомна маса H

  Атомна маса C = 12.01 г/моль

  Атомна маса H = 1.01 г/моль

  - Кількість молей карбону: 1.07 г / 12.01 г/моль ≈ 0.089 моль

  - Кількість молей водню: 0.09 г / 1.01 г/моль ≈ 0.089 моль

3. Знайдемо співвідношення між кількістю атомів карбону та водню:

  - Співвідношення молей карбону до водню: 0.089 моль C : 0.089 моль H ≈ 1 : 1

4. Отже, молекулярна формула газу буде вказувати на рівну кількість атомів карбону та водню. Одним з можливих варіантів такої формули є CH₄.

Таким чином, молекулярна формула газу, що містить 92.3% карбону і 7.7% водню, є CH₄ (метан).