К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

Ответ: 116,5 грамм

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

116,5 грамм