Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду, якщо з киснем прореагувало 120 г вуглецю.

Ответ:

Реакція горіння вуглецю у кисні:

C + O2 -> CO2

Молярна маса СО2 = 12 г/моль + 2*16 г/моль = 44 г/моль.

Знайдемо кількість молів вуглецю:

n(C) = m(C) / M(C) = 120 г / 12 г/моль = 10 моль

Оскільки коефіцієнт перед С у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молів СО2, яка утворилася, також дорівнює 10 моль.

Об’єм СО2 можна знайти за формулою:

V = n * Vм

де Vм - молярний об’єм газу за нормальних умов (0°C і 1 атм), Vм = 22,4 л/моль.

Тоді об’єм СО2:

V(CO2) = n(CO2) * Vм = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л.

Отже, об’єм карбон (IV) оксиду, який утворився, дорівнює 224 л.