Обчислити об'єм газу, який виділяється при взаємодії кальцію масою 8 г з оцтвою кислотою.

Відповідь:

Пояснення:

Для обчислення об'єму газу, який виділяється при взаємодії кальцію (Ca) масою 8 г з оцтовою кислотою (CH3COOH), необхідно використати стехіометричні співвідношення між реагентами та продуктами реакції.

Реакція між кальцієм та оцтовою кислотою має наступний хімічний склад:

2 CH3COOH + Ca -> Ca(CH3COO)2 + H2

Зважаючи на це співвідношення, бачимо, що з двох молекул оцтової кислоти утворюється одна молекула кальцієвого ацетату (Ca(CH3COO)2) та виділяється одна молекула водню (H2).

Молярна маса Ca = 40 г/моль

Молярна маса CH3COOH = 60 г/моль

Використовуючи ці дані, можемо обчислити кількість речовини кальцію та оцтової кислоти, які беруть участь у реакції:

Кількість речовини кальцію (n) = маса / молярна маса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

За стехіометрією реакції, для утворення 0,2 моль кальцієвого ацетату потрібно 0,4 моль оцтової кислоти. Враховуючи газовий закон Шарля, можна припустити, що об'єм газу (V) буде пропорційним кількості речовини:

V / 0,4 моль = V1 / 0,2 моль

V = 0,2 моль * V1 / 0,4 моль

V = 0,5 V1

Таким чином, об'єм газу, який виділяється при взаємодії кальцію масою 8 г з оцтовою кислотою, становить половину об'єму газу, який утворюється при реакції 0,4 моль оцтової кислоти.