вычислите объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии карбоната натрия с 10%  раствором  серной кислоты  40 грамм.Помогите ,срочно!!! заранее спасибо.

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3 (её в природе не существует она мгновенно распадается на углекислый газ и воду, т.е на CO2 и H2O)
находим массу чистой кислоты. Это: 
m(H2SO4)= m(рествора)* на w массовую долю и разделить на 100% = 40 * 10% / 100% = 4 грамма. 
Находим её молекулярную массу. 

M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98.

получаем что 
V(CO2)=m(H2SO4)*22.4 / M(H2SO4) = 4*22.4/98= 0.9 литров.