Помогите пожалуйста ​

Ответ:

Ступінь дисоціації (α) визначається як відношення кількості дисоційованих молекул до початкової кількості молекул:

α = [H+] / [HF]

Константа дисоціації (Kd) для фтороводневої кислоти визначається як відношення концентрацій іонів Н. та F- у рівноважному стані:

Kd = [H+] [F-] / [HF]

Оскільки розчин містить тільки фтороводневу кислоту та її дисоційовану форму, то

[H+] = α [HF]

[F-] = (1-α) [HF]

Підставляючи ці значення в формулу для Kd, отримуємо

Kd = α^2 [HF] / (1-α)

Розв'язуючи це рівняння відносно [H+], отримуємо

[H+] = α [HF] * sqrt(Kd / (1-α)) = 0.15 * 0.1 * sqrt(10^-3.17 / (1-0.15)) = 1.43 * 10^-3 М

Отже, концентрація іонів H+ у розчині становить 1.43 * 10^-3 М.

Объяснение: