Смесь, состоящая из аминоуксусной кислоты и хлорида фенил аммония, может прореагировать с раствором гидроксида калия массой 78,4 г (массовая доля КОН 30 %). Смесь такого же количества реагирует с раствором массой 243 г е массовой долей бромоводородной кислоты 10%. Определите массы (г) веществ в исходной

Ответ:

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать законы сохранения массы при химических реакциях.

Обозначим массу аминоуксусной кислоты как m1 и массу хлорида фенил аммония как m2.

1. Реакция с гидроксидом калия:

Масса гидроксида калия: 78,4 г

Массовая доля КОН: 30%

Значит, масса КОН в растворе составляет 30% от 78,4 г, то есть 0,3 * 78,4 г = 23,52 г.

Аминоуксусная кислота (C2H5NO2) реагирует с KOH по следующей реакции:

C2H5NO2 + KOH → C2H5NO2K + H2O

Из закона сохранения массы следует, что масса аминоуксусной кислоты и масса КОН, прореагировавших, равны:

m1 = m(C2H5NO2) = 23,52 г

m(KOH) = 23,52 г

2. Реакция с бромоводородной кислотой:

Масса бромоводородной кислоты: 243 г

Массовая доля HBr: 10%

Значит, масса HBr в растворе составляет 10% от 243 г, то есть 0,1 * 243 г = 24,3 г.

Хлорид фенил аммония (C6H5NH4Cl) реагирует с HBr по следующей реакции:

C6H5NH4Cl + HBr → C6H5NH3Br + H2O

Из закона сохранения массы следует, что масса хлорида фенил аммония (C6H5NH4Cl) и масса HBr, прореагировавших, равны:

m2 = m(C6H5NH4Cl) = 24,3 г

m(HBr) = 24,3 г

Ответ:

Масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) = 23,52 г

Масса хлорида фенил аммония (C6H5NH4Cl) = 24,3 г