Какое количество теплоты выделяется при полном сгорании этанола, содержащегося в 1 л пива (4,8 % по объему) в изобарно-изотермических условиях? Плотность этанола составляет 0,7894 мкГ/см. Необходимые для расчета энтальпии образования составляют:
энтальпии образования в / С2Н5ОН: -277,7
энтальпии образования в / СО2: -393,5
энтальпии образования в / Вода: -285,8

С2Н5ОН + 6О2 -> 2СО2 + 3 Н2О

Я уже стандарт энтальпию реакции считала как и массу этанола. но не знаю как дальше.

м(этанола) = 37,92г
Н= -1366,7kj/mol

Ответ: 16,28 кДж теплоты

Объяснение:

Для решения этой задачи, мы должны определить количество этанола в 1 л пива и затем рассчитать количество теплоты, которое выделяется при его полном сгорании.

Определим количество этанола в 1 л пива:

Объем этанола = 4,8% от 1 л пива = 0,048 л.

Теперь рассчитаем массу этанола:

Плотность этанола = 0,7894 г/см³ = 789,4 г/л.

Масса этанола = Объем этанола * Плотность этанола = 0,048 л * 789,4 г/л ≈ 37,71 г.

Рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при сгорании этанола:

Уравнение реакции полного сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Молярные массы:

C2H5OH = 46,07 г/моль

CO2 = 44,01 г/моль

H2O = 18,02 г/моль

Теплота реакции полного сгорания этанола:

ΔH = (2 * ΔHf(CO2)) + (3 * ΔHf(H2O)) - ΔHf(C2H5OH)

где ΔHf - энтальпия образования.

ΔH = (2 * -393,5 кДж/моль) + (3 * -285,8 кДж/моль) - (-277,7 кДж/моль)

ΔH = -787 кДж/моль

Теперь рассчитаем количество теплоты для 37,71 г этанола:

Количество теплоты = (37,71 г * 1 моль/46,07 г) * -787 кДж/моль ≈ -16,28 кДж.

Отрицательный знак указывает на то, что реакция выделяет теплоту. Таким образом, при полном сгорании этанола в 1 л пива выделяется примерно 16,28 кДж теплоты.