В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция рассчитайте массу образоващегося вещества

СаО + Н2О -----> Са(ОН)2
28 г СаО это 28/56=0,5 моль, значит и получится 0,5 моль  Са(ОН)2 или 74*0,5=37 г.

CaO+H2O=Ca(OH)2
n=m/M  M=Mr Mr(CaO)=40+16=56  M=56г/моль
n(CaO)=28/56=0,5 моль
n(CaO)/n(Ca(OH)2)/1/1 , по условию реакции, след., nCa(OH)2=0,5 моль
m=n*M M=Mr  Mr(Ca(OH)2)=74 M=74г/моль
mCa(OH)2=0,5*74=37г
Ответ:37г