из раствора соли хлорида алюминия магний вытесняет алюминий. методом электронного баланса расставить коэффиценты в уравнении данной реакции и рассчитатт массу магния,который прореагировал с хлоридом алюминия массой 44,5

Ответ:

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 MgCl2 -> 2 AlCl3 + 3 Mg

Согласно уравнению, на 2 молекулы алюминия приходится 3 молекулы хлорида магния. Таким образом, коэффициенты перед соответствующими веществами равны 2 и 3.

Теперь, чтобы рассчитать массу магния, который прореагировал с хлоридом алюминия массой 44,5 г, необходимо использовать мольные пропорции.

Молярная масса MgCl2 = 95.211 г/моль

Молярная масса Mg = 24.305 г/моль

Масса магния = (44,5 г * 3 моль) / (3 * 95.211 г/моль)

Масса магния ≈ 1,4 г

Таким образом, масса магния, который прореагировал с хлоридом алюминия массой 44,5 г, составляет около 1,4 г.