яка маса осаду утворюється при взаємодії 213 г алюміній нітрату із 56 г калій гідроксиду
Пожалуйста!​

Ответ:

2Al(NO3)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 6KNO3Звідси видно, що один молекула алюміній нітрату реагує з шістьма молекулами калій гідроксиду, утворюючи дві молекули алюмінієвого гідроксиду і шість молекул калій нітрату.

Тепер визначимо молекулярні маси речовин:Маса алюміній нітрату

(Al(NO3)3) = 213 г/моль.

Маса калій гідроксиду (KOH) = 56 г/моль.

Маса алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) = 78 г/моль.

Тепер можна визначити масу осаду, використовуючи стехіометрію реакції. Оскільки два моль алюміній нітрату утворюють два моль алюмінієвого гідроксиду, маса осаду буде рівною масі алюмінієвого гідроксиду:

Маса осаду = 2 моль * 78 г/моль = 156 г.

Отже, маса осаду, який утворюється при цій реакції, становить 156 г.