Сколько граммов сульфида железа (FeS) образуется, если в реакции участвуют 9,8 г серы и железа?

Ответ:

26.4 грамма

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции и данные о молярных массах серы и сульфида железа.

Уравнение химической реакции имеет вид:

Fe + S → FeS

Молярная масса серы составляет 32 г/моль, а молярная масса сульфида железа — 88 г/моль.

Составим пропорцию:

9,8 г S - X г FeS

32 г/моль S - 88 г FeS

X = (9,8 * 88) / 32 = 26,4 г

Таким образом, при взаимодействии 9,8 граммов серы образуется 26,4 грамма сульфида железа.