Выполните пожалуйста задание

Приложения:

Ответы

Ответ дал: salatblitz51

1. Запишите выражение константы равновесия через равновесные концентрации компонентов:

Для реакции $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ , константа равновесия $K$ задается следующим образом:

$K = \frac{[H_2O]^2}{[H_2]^2 \cdot [O_2]}$

где $[H_2O]$ , $[H_2]$ и $[O_2]$ - это равновесные концентрации воды, водорода и кислорода соответственно.

2. Оцените, как при заданном изменении температуры изменится значение $K$ и концентрация любого выбранного вами газообразного вещества:

Поскольку $\Delta H < 0$ (экзотермическая реакция), увеличение температуры будет смещать равновесие в сторону обратной реакции (в соответствии с принципом Ле-Шателье). Следовательно, значение $K$ уменьшится, и концентрация газообразного вещества, например $H_2O$ , уменьшится.

3. Оцените возможность и укажите направление смещения равновесия при заданном изменении давления. Как это повлияет на концентрацию выбранного вами газообразного вещества?

Уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону той реакции, которая приводит к увеличению общего числа молекул. В данной реакции, слева 3 молекулы газа $(2 $H_2$ и 1 $O_2$)$ , а справа 2 молекулы воды. Следовательно, уменьшение давления сместит равновесие в сторону исходных реагентов. Концентрация $H_2O$ уменьшится, а концентрации $H_2$ и $O_2$ увеличатся.