Какое количество вещества(моль) и какая масса получится гидроксида кальция, если взято 81г. кальция?
Ответы
Ответ дал:
0
Реакция химического превращения:
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Находим количество вещества кальция
n(ca)=m/M=81/40=2,025 моль
n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,025 моль
m(Ca(OH)2)=2,025*74=149,89г
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Находим количество вещества кальция
n(ca)=m/M=81/40=2,025 моль
n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,025 моль
m(Ca(OH)2)=2,025*74=149,89г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад