1. сравните электронное строение...
Задание на фото.

1. Na и Mg:
Заряд ядра: +11 у натрия  и +12 у магния;
Кол-во энергетических уровней: 3 у натрия и 3 у магния;
Кол-во электронов на последнем энергетическом уровне: у натрия - 1 электрон, у магния - 2 электрона;
Металлическая активность лучше выражена у натрия, т. к. в периоде слева направо металлические свойства уменьшаются. 

Li и Na
Заряд ядра: +3 у лития и +11 у натрия;
Кол-во энергетических уровней: 2 у лития и 3 у натрия;
Кол-во электронов на последнем энергетическом уровне: у лития 1 электрон, у натрия 1 электрон;
Металлическая активность лучше выражена у натрия, т. к. в главной группе сверху вниз металлические свойства увеличиваются. 

Заряд ядра определяется по порядковому номеру элемента; кол-во энергетических уровней (электронных слоёв) по номеру периода, в котором находится элемент; кол-во электронов на последнем энергетическом уровне (для элементов, находящихся в главной подгруппе)  - по номеру группы, в которой находится элемент (если элемент находится в побочной подгруппе - всегда 2 электрона)

2. Точно также сравниваете, только подскажу - неметаллические свойства в периоде слева направо увеличиваются, в главной подгруппе сверху вниз - уменьшаются. 

3. Объяснила. 

Не забудьте выбрать лучшим ответом!

во втором у кого лучше

метал акт?

О и S - неметаллическая активность лучше выражена у О

S и Cl - неметаллическая активность лучше выражена у Cl