Найдите объём газа при нормальных условиях образованного при действии 100 г раствора HCL(35%) на карбонат кальция массой 98 г​

Дано:

m р-ра(HCl) = 100 г

ω(HCl) = 35%

m(CaCO3) = 98 г​

Найти:

V(газа) - ?

Решение:

1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O;

2) m(HCl) = ω * m р-ра / 100% = 35% * 100 / 100% = 35 г;

3) n(HCl) = m / M = 35 / 36,5 = 0,96 моль;

4) n(CaCO3) = m / M = 98 / 100 = 0,98 моль;

5) HCl в недостатке, расчеты по нему;

6) n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,96 / 2 = 0,48 моль;

7) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,48 * 22,4 = 10,752 л.

Ответ: Объем CO2 составляет 10,752 л.