СРОЧНО!! ДАЮ 50 БАЛЛОВ! Розв'язати методом електронного балансу (NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=S+Cr(OH)3+KOH+NH3​

Методом електронного балансу можна розв'язати окисно-відновні реакції.

Спочатку визначаємо заряди всіх речовин (за формулою). Потім знаходимо речовини, заряд яких змінився в ході реакції. Визначаємо, котра з них є окисником, а інша - відновником. За кількістю електронів знаходимо НСК (найменше спільне кратне) і розставляємо коефіцієнти (відповідно до рівняння) - урівнюємо обидві частини рівняння.

3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3, де S - окисник, Cr - відновник. Тобто та речовина, котра віддає електрони і друга, що приймає.

К-ість е. НСК Коеф.

3S(-2) - 6e(-) → 3 S(0); 6 6 3

2Cr(+6) + 6e(-) → 2Cr(+3). 6 2