При увеличении молекулярной массы температуры плавления и кипе-
ния веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, по-
вышаются. Однако вода при обычных условиях жидкость, а сероводо-
род — газ. Почему?

Кратко говоря:

Различие в поведении воды и сероводорода при обычных условиях обусловлено межмолекулярными взаимодействиями и структурой молекулярных кристаллических решеток. Вода образует водородные связи, обеспечивая стойкую кристаллическую структуру, тогда как сероводород с невесомыми молекулами и слабыми межмолекулярными силами находится в газообразном состоянии при комнатной температуре.
—
Не кратко говоря:

Различие в поведении воды и сероводорода при обычных условиях (температуре и давлении) обусловлено не только молекулярной массой, но и межмолекулярными взаимодействиями и структурой молекулярных кристаллических решеток.
Вода образует водородные связи между молекулами, что приводит к образованию устойчивой кристаллической структуры в льду и более высокой температуре плавления. Однако в жидком состоянии вода остается жидкостью при комнатной температуре, благодаря сильным водородным связям.
Сероводород (H₂S) имеет более легкие молекулы, и межмолекулярные силы вещественны, что приводит к низкой температуре кипения и температуре плавления. В обычных условиях сероводород находится в газообразном состоянии.
Таким образом, помимо молекулярной массы, важным фактором, влияющим на фазовые переходы веществ, являются межмолекулярные взаимодействия и структурные особенности молекулярных решеток.