ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
С---1---СH4----2----CO2-----3----CaCO3----4----CaCl2-----5-----CaCO3.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4-в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(разб.)----Cu(NO3)2+NO+H2O.
ЗАДАНИЕ 4
К раствору,содержащему 16 г. сульфата меди (II),
прибавили 12 г. железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
Ответы
Ответ дал:
0
С+2H2=CH4
C(0)+4e=C(-4)
H2(0)-2e=2H(+)
C(0) окислитель
H2 восстановитель
CH4+2O2=CO2+2H2O
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
CaCL2+H2CO3=CaCO2+2HCl
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
N(+5)+3e=N(+2)
Cu(0)-2e=Cu(+2)
N(+5) окислитель
Cu(0) восстановитель
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=12/56=0,214 моль
n(CuSO4)=16/160=0,1 моль
n(CuSO4)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
C(0)+4e=C(-4)
H2(0)-2e=2H(+)
C(0) окислитель
H2 восстановитель
CH4+2O2=CO2+2H2O
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
CaCL2+H2CO3=CaCO2+2HCl
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
N(+5)+3e=N(+2)
Cu(0)-2e=Cu(+2)
N(+5) окислитель
Cu(0) восстановитель
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=12/56=0,214 моль
n(CuSO4)=16/160=0,1 моль
n(CuSO4)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад