Ответы
Ответ дал:
0
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
n MgO = 2/40 = 1/20 = 0.05 моль
n MgO = n MgSO4 = 0.05 моль
m MgSO4 = 0.05*120=6г
Ответ дал:
0
Вычислите эквивалентную массу основания, 1,6 г которого может прореагировать с 1,96 г серной кислоты до образования сульфата.
Ответ дал:
0
MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
n(MgO) = 2 г / 40 г / моль = 0.05 мольn
n(MgO) = n(MgSO4) = 0.05 моль
m(MgSO4) = 0.05 моль * 120 г / моль = 6г
Ответ: 6 г
n(MgO) = 2 г / 40 г / моль = 0.05 мольn
n(MgO) = n(MgSO4) = 0.05 моль
m(MgSO4) = 0.05 моль * 120 г / моль = 6г
Ответ: 6 г
Ответ дал:
0
1,875 г сульфида неизвестного трехвалентного металла содержат 1,2 г серы. Определите, какой это металл. Чему равна его эквивалентная масса? Помогите пожалуйста, ещё одну задачу не могу решить.
Ответ дал:
0
Вычислите эквивалентную массу основания, 1,6 г которого может прореагировать с 1,96 г серной кислоты до образования сульфата.
Ответ дал:
0
анодное и катодное уравнение Fe/Sr и уравнение реакции
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад