Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей с необходимым количеством воды?
Помогите пжлст!
Ответы
Ответ дал:
0
167,2г хг
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% = 176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% = 176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад