Сколько кремния можно получить при восстановлении его из 240 г оксида кремния, если его выход составляет 97%?

Дано:                  Решение:
m(SiO2)=240г      SiO2+2C=(t)=Si+2CO
η(Si)=97%           n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)
m практ(Si)-?       n(SiO2)=240г / 60гмоль = 4моль
                          1моль(SiO2)-1моль(Si)
                           4моль(SiO2)-xмоль(Si)    ⇒ x=4моль
                           m теор(Si)=n(Si)*M(Si)
                           m теор(Si)=4моль*28гмоль=112г
                           m практ(Si)=η(Si)*m теор(Si)  100%
                           m практ(Si)=97%*112г  100%=108,64г
                           Ответ:m практ(Si)=108,64г
                           

Спасибо, просто подзабыл эти задачи )

m масса примеси (оксида кремния 4):
 m (в-ва)= m(р-ра)* w=240*0,97= 232,8 г

m масса чистого оксида кремния 240-232,8 = 7,2
7,2г       х г
SiO2=Si +O2
60г     28г

х=7,2*2860 = 3,36 г. выделится кремния.

SiO2 (оксид кремния 4) -песок! О каком растворе может идти речь?

тем более выход продукта - не массовая доля!