Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка,
массовая доля примесей в котором составляет 20 %
Ответы
Ответ дал:
0
m(CaCO3)=500 000*0,8=400 000 г
n(CaCO3)=400 000 г /100 г/моль = 400 моль
CaCO3 = СаО + СО2
m(CaO)= 400 моль*56 г/моль= 22 400 г = 22,4 кг
n(CaCO3)=400 000 г /100 г/моль = 400 моль
CaCO3 = СаО + СО2
m(CaO)= 400 моль*56 г/моль= 22 400 г = 22,4 кг
Похожие вопросы
2 года назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад