При взаимодействии оксида одновалентного металлического элемента массой 12,4 г. с водой образовалось 16г. гидроксида. Определите относительную атомную массу металлического элемента.

При взаимодействии оксида одновалентного металлического элемента массой 12,4 г. с водой образовалось 16г. гидроксида. Определите относительную атомную массу металлического элемента.

Запишем уравнение реакции в общем виде

MeO + H2O --> 2 MeOH

пусть  атомная масса металла равна Х, тогда

M (Me2O) = 2x + 16

M ( MeOH) = x+ 17

Мольные соотношения оксида и основания 1: 2

можно составить пропорцию

12,4/2х + 16 = 16/ 2х + 34

Отсюда х= 23

Этом металл натрий Na 

Решение во вложении:

...................................................