Раствор гидроксида Ba(OH)2 имеет PH=12. Чему равна концентрация основания в растворе при 100% его диссоциации?
Ответы
Ответ дал:
0
диссоциация гидроксида бария:
Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
p[OH-] = 14-12 =2
[OH-]= 0.3 моль/л
[OH-] = C(Ba(OH)2)/2 - по первому уравнению, значит,
С(Ba(OH)2) = 0.15 моль/л
Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
p[OH-] = 14-12 =2
[OH-]= 0.3 моль/л
[OH-] = C(Ba(OH)2)/2 - по первому уравнению, значит,
С(Ba(OH)2) = 0.15 моль/л
Ответ дал:
0
Разве [ОН-] = 0,3 моль/л? По-моему, [ОН-] = 0,01 моль/л.
Ответ дал:
0
Соответственно, с(Ba(OH)2) = 0,005 моль/л.
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад