№1.
На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении
щелочи и сильной кислоты.

№2.
Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН3СООН
с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рКкислоты
= 4,74

№3.
Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов
гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0,05
моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рК(NH4OH) = 4,75.

№4.
Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к
нему:

а)
раствора соляной кислоты

б)
раствора гидроксида калия

№5.
Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему  дистиллированной воды?

№6.
Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему
дистиллированной воды? Почему?

№7.
При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению
щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1

№8.
Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз:

            1) 7,37;           2) 7,42            3)7,39             4) 7,32
И объясните как решать кому не лень.