СРОЧНО НА ПОМОЩЬ!!!!!!!!
вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди2 с гидроксидом натрия
ЛУЧШЕЕ РЕШЕНИЕ ГАРАНТИРУЮ!

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (стрелка вниз)
n(CuSO4) = m/M = 4/160 = 0,025 моль
n(CuSO4) : n(Cu(OH)2) = 1:1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Cu(OH)2) = 0,025 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,025 * 98 = 2,45 г
Ответ: 2,45 г

1. Записываем химическую реакцию:
               CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
2. Находим кол-во вещества сульфата меди (CuSO4):
    n(CuSO4) = m(CuSO4) : M(CuSO4) = 4 г : 160 гмоль = 0,025 моль
3. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,025 моль
4. Находим массу осадка (Cu(OH)2):
    m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 98 гмоль * 0,025 моль = 2,45 г
Ответ: m(Cu(OH)2) = 2,45 г.
Вот так вот.