73 грамма 10-% раствора HСl прореагировало с 8,8 грамм смеси CaCO3 и MgCO3. Определить процентный состав смеси.

Запишем уравнения реакций:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Найдем количество чистой кислоты, прореагировавшей с исходной смесью:
m(HCl) = 73*10/100 = 7,3 г.
Количество вещества HCl, вступившее в реакцию:
7,3/36,5 = 0,2 моль.
Поскольку кислоты на реакцию требуется вдвое больше, чем карбонатов, общее количество вещества в смеси составляет 0,1 моль
Таким образом, 1 моль смеси карбонатов весит 88 г
Примем за х содержание карбоната кальция в смеси, получаем:
х*100 + (1-х)*84 = 88, отсюда х = 0,25 или 25%
Следовательно, состав смеси
CaCO3 - 25%
MgCO3 - 75%

Громаднейшее СПАСИБО! Ошиблась при решении с общим количеством вещества карбонатов в смеси, а оттуда пошли ошибки и нереальные массы. Не могла найти, где проглядела. Ещё раз спасибо))

Рад помочь)