Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Ответы
Ответ дал:
0
m(H2SO4) = ω * m(раствора)
100 = 10 * 98, 100 = 9.8 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)
M(H2SO4) = 9.8
98 = 0.1 моль
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль
n(H2) * M(H2) = 0.1 * 2 = 0.2г
m(H2) =0.2г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад