Ответы
Ответ дал:
0
AlI - иодид алюминия - ионная.
NI2 - иодид азота - ковалентная полярная
I2 - просто иод - ковалентная неполярная
Если опираться на Эо, то все немного по-другому.
У иодида алюминия разница будет не такая большая, и по факту он даже должен быть ковалентно-полярным (разница равна 1); у иодида азота разница еще меньше (около 0,4) определенно ковалентная полярная связь.
Ионная связь начинается с разницы 1,7
А с ковалентной неполярной все также
NI2 - иодид азота - ковалентная полярная
I2 - просто иод - ковалентная неполярная
Если опираться на Эо, то все немного по-другому.
У иодида алюминия разница будет не такая большая, и по факту он даже должен быть ковалентно-полярным (разница равна 1); у иодида азота разница еще меньше (около 0,4) определенно ковалентная полярная связь.
Ионная связь начинается с разницы 1,7
А с ковалентной неполярной все также
Ответ дал:
0
Тьфу, я немного намудрила, сейчас исправлю:)
Ответ дал:
0
AlI-ионная;
NI2-ковалентная полярная;
I2- ковалентная неполярная.
NI2-ковалентная полярная;
I2- ковалентная неполярная.
Ответ дал:
0
Ну, ионная возникает между атомами с большой разницей электроотрицательности, больше . так у алюминия эо - 1,5, а у иода - 2,6 - разница - 1
Ответ дал:
0
спасибо
Ответ дал:
0
ковалентная неполярная возникает в результате образования общих электронных пар .Например:O2, H2, N2
Ответ дал:
0
а ковалентная полярная?
Ответ дал:
0
химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.Элемент с большей элетроотрицательностью притягивает с меньшей.
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад