вычислите массу уксусной кислоты,затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120г.с массой долей щёлочи25%.

СH3COOH + NaOH =>CH3COONa + H2O

m(NaOH)=120*0.25=30грамм

30 грамм чистой щелочи без примесей

ню(NaOH)=ню(CH3COOH)=30/40=0.75 моль

m(CH3COOH)=0.75*60=45 граммов

СH3COOH + NaOH =>CH3COONa + H2O

m(NaOH)=120*0.25=30(грамм)

30 грамм чистой щелочи

ню(NaOH)=ню(CH3COOH)=30/40=0.75 (моль)

m(CH3COOH)=0.75*60=45 (граммов)

                     Ответ: m=45 (граммов)